Princípio do Fogo Da Correspondência de Segurança

O fósforo de segurança deve ser esfregado Na caixa de fósforos para queimar, Mesmo que a cabeça de fósforo é atingido com um martelo, ele não VAI Pegar fogo.Os primeiros combates facilmente pegaram fogo.A fricção com qualquer superfície áspera Pode fazê-los arder.Mesmo que um rato morda a cabeça do fósforo, ele estará EM chamas;Se for atingido com um martelo, ele VAI explodir.

O princípio de ignição de UMA combinação de segurança é que UMA substância química no fósforo reage com UMA substância química Na caixa de fósforos.O calor gerado pelo atrito provoca essa reação química.Se a cabeça de fósforo não estiver EM contacto com a superfície de atrito, a combinação não queimará.

O ancestral DOS jogos Modernos era um farmacêutico britânico.Em 1827, ele Fez fósforos instant âneos, MAS eles não eram Muito confiáveis.

Em 1830, Sorrier Na França inventou o USO de fósforo amarelo Como UMA cabeça compatível para fazer melhores combates.Este Tipo de Jogo é chamado de Jogo de atrito e TEM SIDO usado até o final do século XIX.

Batalhas de Fricção são Muito confiáveis e fáceis de armazenar.Mas UMA Das maiores desvantagens é que é fatal.O fósforo amarelo emite fumaça tóxica quando queima.A exposição a Longo prazo Pode causar UMA doença Chamada osteonecrose fosforus tóxica Da mandíbula.O doente \ sola35;39;As mandíbulas apodrecem e eventualmente morrem.Os trabalhadores Da fábrica de fósforos são OS Mais afetados.O fósforo amarelo FOI Proibido no Fabrico de fósforos no final do último século e FOI substituído pelo trissulfureto tetrafosfórico.

Em meados DOS 1850s, o fabricante Sueco Lundstrom separou o fósforo de outros ingredientes inflamáveis para Criar UMA combinação de segurança.Ele aplicou fósforo Vermelho não tóxico Na superfície de atrito Da caixa de fósforos, e outros ingredientes estavam escondidos Na caixa de fósforos.

Agora, partidas são feitas com máquinas automáticas.A capacidade de produção atinge dois milhões por hora, e OS fósforos são embalados EM caixas para USO posterior.

A produção de partidas padrão é primeiro cortar OS troncos EM paus de Madeira pequenos, cadA um com Cerca de 2.5 mm de espessura, EM seguida, cortar OS pequenos paus de Madeira EM Varas de fósforo, e mergulhá-los EM carbonato de amônia, is to é para garantir que OS palitos de fósforo não se esfumam.

O palito de fósforo é inserido por UMA máquina NUMA long a faixa de a ço com buracos que se movem continuamente, e o FIM é imerso EM parafina quente;A parafina penetra NAS fibras Da Madeira para ajudar a Chama a queimar Da camada exterior Da cabeça de fósforo até Ao TOPO do palito de fósforo.Em seguida, o Jogo é imerso Na Mistura para fazer a cabeça de jogo.

Após a cabeça seca, o palito de fósforo FOI abatido e caiu Na caixa interna Da caixa de fósforos Na Correia transportadora.

Os ingredientes EM partidas de segurança são: a cabeça de fósforo é composta principalmente de oxidante (KCIO3), substâncias inflamáveis (tais Como enxofre) e adesivos.O Lado Da caixa de fósforos é constituído principalmente por fósforo vermelho, trissulfeto de antimónio e adesivo.Quando um fósforo é atingido, a cabeça de fósforo e o Lado Da caixa de fósforos se esfregam e geram calor.O calor libertado decompõe KCIO3, produz UMA Pequena quantidade de oxigênio, e inflama o fósforo vermelho, causando OS combustíveis (como enxofre) Na cabeça de fósforo para queimar, e o fósforo está EM chamas. 

A vantagem do Jogo de segurança é que separa o fósforo Vermelho do oxidante, que é não só Mais seguro, MAS também OS produtos químicos utilizados não são tóxicos.Por isso, também se Chama Jogo de segurança.

A caixa exterior Da caixa de fósforos está EM outra Correia transportadora paralela.Os dois cintos de transporte param a cadA poucos segundos, e a caixa interna é empurrada para a caixa exterior.Adicionar Papel de Risco revestido com fósforo Vermelho EM Ambos OS lados Da caixa, fazendo com que a superfície seja esfregada.No CaSO de UMA combinação que é Queimada imediatamente, a superfície de atrito é feita de lixa de vidro Ou Resina contendo areia.

O fósforo amarelo é um Cristal de CERA incolor com um cheiro a alho.Fórmula molecular P4.O Peso molecular é 124.08.A densidade relativa é 1.82 (20°C).Derreter o Ponto 44.1C.O Ponto de ebulição é 280C.A densidade relativa de vapor é 4.3.Insolúvel EM água, solúvel EM solventes orgânicos Como o dissulfeto de gordura e carbono.À temperatura ambiente, Pode inflamar-se espontaneamente no ar e é facilmente oxidado EM trióxido de fósforo e pentóxido de fósforo, por is so é muitas vezes armazenado EM água.O vapor de fósforo amarelo Pode ser oxidado para ácido hipofosforoso e ácido fosfórico quando exposto Ao ar húmido.A fluorescência Verde Claro Pode ser Vista no escuro.O fósforo amarelo é altamente tóxico.Cerca de cinco% de queimaduras de fósforo amarelo líquido Pode ser fatal.Depois de Entrar no corpo, a maior parte Dele existe no estado elementar, e é gradualmente armazenado no fígado e tecidos ósseos, e finalmente é lentamente excretado a partir de urina, fezes e suor Na forma de fosfato.O fósforo elementar Pode ESTAR presente EM exalação, Sangue e fezes.O fósforo amarelo Aumenta a quantidade de ácido fosfórico no corpo, acelera a excreção de cálcio e provoca a descalcificação óssea.E Pode inibir o corpo \ 35; 39;é processo de oxidação, causando distúrbios do metabolismo Da proteína e Da gordura.A quantidade de amino ácidos, ácidos gordos e azoto total Na urina aumenta, e a excreção de ácido láctico e fosfato aumenta.O glicogênio hepático é reduzido, o açúcar no Sangue é baixado, e o ácido láctico no Sangue é aumentado.O sistema nervoso central TEM um pouco de hemorragia, pericárdio e hemorragia do endocárdio, pele, conjuntiva, membrana serológica, músculo, tracto digestivo e órgãos sólidos podem ter diferentes Graus de hemorragia.Existem depósitos de gordura Ou necrose e alterações distróficas NAS células nervosas, no miocárdio e no fígado.

Trisulfureto de tetrafosfórico, também conhecido Como trissulfureto de fósforo, com fórmula molecular P4S3. 

Aparência e propriedades: cristais amarelos de agulha verde-amarelada. 

Começa a oxidar e a fosforescência no ar a 40-60°C. 

Queima EM 100°C. 

O Peso molecular é 220.1. 

Ponto de ebulição é 407.5C. 

Ponto de fusão é 172.5°C. 

Insolúvel EM água fria, ácido clorídrico e ácido sulfúrico, solúvel EM ácido nítrico, benzeno e dissulfeto de carbono. 

Densidade relativa (água=1) 2.03 sólido inflamável estável. 

Principalmente usado para fazer jogos e também para fazer a superfície de atrito de caixas de fósforo.